化学総合スレ

続き

例えば

H は 1s^1

He は 1s^2

Li は 1s^2 2s^1

と言うようになっていくわけだ。

ここで Ar の電子配置をみてみると

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
となる。

原子番号が Ar の次である K の電子配置はこの規則に基づいていくと

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1

となる。

ここまで理解できるかな？

だが実際の K の電子配置はこの様にならないで

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

となる。

なぜ 3d^1 にはならなくて 4s^1 になるのか！

理由は少し難しくなるんだけど

3d軌道よりも 4s軌道の方がエネルギーが小さいから。

電子はエネルギーが小さい軌道の方を好む。

なぜならエネルギーが小さい方が原子として安定するから！

よって K は
Ｋ殻に2個
Ｌ殻に8個
Ｍ殻に8個
Ｎ殻に1個

電子を持つってことかな。
Caも同じように考えられるね。

まぁ詳しく言えばきりがないんでこんな大雑把な説明しか出来ないけど、だいたいわかったかな？

さらに理解を深めたかったらぜひ大学で化学を専攻してくださいｗ

安価は
>>155-200
くらいでいいかな。

先週習ったとこだ
(^ω^)笑

コアとか使うと
わかりやすいよぬん
(´ω`)

>>186
俺はたしか大学1年の前期くらいで習ったような気がする

>>188
いやいや、高校じゃまずやらないでしょｗ
あなただったらどのように説明しますか？
参考にしたいんでよろしくお願いします。

化学まったくわかんねー(ﾟдﾟ)
がんばらなきゃ(*´・ω・｀)