化学総合スレ

#833 [名前なし]

54番教えて下さい(>_<)
詳しく教えて下さい＊
お願いします。

jpg 103KB
:10/09/24 21:47 :N03B :KsPCtVuU

>>833
わかってることと、わからないことをはっきりさせる(´･ω･｀)
そのためにも(1)で表書いてくれてるんだから、それを利用してＣｌバージョン書いてみなよ(´･ω･｀)

あとは(1)と同じ(´･ω･｀)(1)が理解できてなかったら無理

:10/09/24 21:55 :D905i :QyPqKGjs

#835 [名前なし]

１はわかるんですが(>_<)

:10/09/25 20:24 :N03B :LKkW.p3M

#836 [名前なし]

小学生なら鶴亀算で解く。中学生なら片方をｘ％として解く。

:10/09/25 20:31 :P08A3 :Lz4GCS82

#837 [ヨウ１ロー]

>>835
まずＣｌバージョンの表は書いたかね？(´･ω･｀)
書いてないならなぜ書かない(´･ω･｀) 言われたことをまずやってみろよ(´･ω･｀)

そしたらなにがわかんないかはっきりする！

あとはその未知数をｘやらなんやらおけばいいじゃん(´･ω･｀)中１？レベルでしょその作業は

(1)がわかってればあとはわかるはず

:10/09/25 23:01 :D905i :v9c29hQc

#838 [名前なし]

どなたかmolを簡単に説明してください。1molが6.02×10^23個の粒子の集合体ということまでは理解できます。
これは炭素を基準としたやつですよね？なら酸素1mol中の原子の個数はどうなるんですか？molって原子の量のひとかたまりのことですか？酸素原子も6.02×10^23個で1molですか？

自分でも何言ってるかわかりませんがよろしくお願いします！

:10/10/13 16:50 :P03A :b9n8gZ0w

#839 [ピーマン②世]

>>638
そうだよ。だから個数は同じで、重さがそれぞれ違うんだ

:10/10/13 17:42 :W63K :Gj/4.W.M

#840 [名前なし]

>>839
ありがとう！
1mol＝1メートルや1センチのように数を数えるための単位と考えてokですか？

半年悩み続けたけどようやく理解できそうだ…

:10/10/13 19:24 :P03A :b9n8gZ0w

#841 [名前なし]

半年は長すぎるだろｗｗｗ

:10/10/13 20:17 :P08A3 :MlTAbE06

#842 [名前なし]

教えてくれる人がいないしネットで調べてもmolの捉え方がわからなくて飛ばしてやってたんだ

そしてもうひとつ質問で
標準状態で気体1molは22.4Lの体積をしめる、とありますがどんな気体でも体積（密度？）は同じなんですか？