0.1％の食塩水500mLには何グラムの食塩が含まれているかを考える

>>930
ありがとうございました。
Ｏって２個入れるんですね…

教えてくださいm(__)m

ヨウ素１．５molと水素３．０molを２Ｌの容器に入れて
温度を保つとヨウ化水素が２．０mol生成した。
このとき以下のような平衡が成立している。
以下の問に答えよ。

I2+H2⇔2HI

(1)平衡に達したとき容器中に存在しているヨウ素の物質量は何molか？

(2)ヨウ化水素生成の平衡定数を求めよ。

(3)ヨウ素２．０molと水素２．０molを２Ｌの容器に入れて同じ温度に保つとヨウ化水素は何mol生成するか？

　　　ヨウ素　水素　ヨウ化水素
反応前
変化量
平衡時
この表を書いてみよう。(PCだったら表に見えるはず)

やってみます。
ありがとうございます♪

化学はまず暗記ですかね？

無機有機は暗記かと思います

pH6の水溶液における、ヒドロニウムイオンと電離していない水分子とのモル比を、有効数字２桁で求めよ。(水分子量は１８とする)


教えていただけませぬか(´;ω;`)

>>939
×モル比
○モル濃度の比

>>939
密度使ってよければこんなとこですかね(´･ω･｀)
いろいろ確証ないとこあるから間違ってるかも

水１Ｌと仮定すると
水の密度ρ≒１g/cm^3であるから
水1L＝1000mL＝1000cm^3
⇒1000cm^3 ×１g/cm^3
＝1000g
Ｈ2Ｏ(18)より
Ｈ2Ｏ 1000gは
1000/18＝55.55555…mol
よって
Ｈ2Ｏ 1L中のmol数は 55.55555… mol である

次に
Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ+ ＋ ＯＨ-
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ3Ｏ+
pH＝６より
[Ｈ+]＝1.0×10^-6 mol/L
水1LであるからＨ+のmol数は 1.0×10^-6 mol

完全に下の反応が進んだとしたら
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→Ｈ3Ｏ+

Ｈ3Ｏ+のmol数は10^-6mol
ゆえに
[Ｈ3Ｏ+]＝1.0×10^-6mol/L

よって電離してないＨ2Ｏ分子は
[Ｈ2Ｏ]
＝(55.555556−2×10^-6)mol/1L
＝55.555554 mol/L
≒56 mol/L

以上より
[Ｈ3Ｏ+]:[Ｈ2Ｏ]
＝1.0×10^-6:56