教えてくださいm(__)m

ヨウ素１．５molと水素３．０molを２Ｌの容器に入れて
温度を保つとヨウ化水素が２．０mol生成した。
このとき以下のような平衡が成立している。
以下の問に答えよ。

I2+H2⇔2HI

(1)平衡に達したとき容器中に存在しているヨウ素の物質量は何molか？

(2)ヨウ化水素生成の平衡定数を求めよ。

(3)ヨウ素２．０molと水素２．０molを２Ｌの容器に入れて同じ温度に保つとヨウ化水素は何mol生成するか？

　　　ヨウ素　水素　ヨウ化水素
反応前
変化量
平衡時
この表を書いてみよう。(PCだったら表に見えるはず)

やってみます。
ありがとうございます♪

化学はまず暗記ですかね？

無機有機は暗記かと思います

pH6の水溶液における、ヒドロニウムイオンと電離していない水分子とのモル比を、有効数字２桁で求めよ。(水分子量は１８とする)


教えていただけませぬか(´;ω;`)

>>939
×モル比
○モル濃度の比

>>939
密度使ってよければこんなとこですかね(´･ω･｀)
いろいろ確証ないとこあるから間違ってるかも

水１Ｌと仮定すると
水の密度ρ≒１g/cm^3であるから
水1L＝1000mL＝1000cm^3
⇒1000cm^3 ×１g/cm^3
＝1000g
Ｈ2Ｏ(18)より
Ｈ2Ｏ 1000gは
1000/18＝55.55555…mol
よって
Ｈ2Ｏ 1L中のmol数は 55.55555… mol である

次に
Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ+ ＋ ＯＨ-
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ3Ｏ+
pH＝６より
[Ｈ+]＝1.0×10^-6 mol/L
水1LであるからＨ+のmol数は 1.0×10^-6 mol

完全に下の反応が進んだとしたら
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→Ｈ3Ｏ+

Ｈ3Ｏ+のmol数は10^-6mol
ゆえに
[Ｈ3Ｏ+]＝1.0×10^-6mol/L

よって電離してないＨ2Ｏ分子は
[Ｈ2Ｏ]
＝(55.555556−2×10^-6)mol/1L
＝55.555554 mol/L
≒56 mol/L

以上より
[Ｈ3Ｏ+]:[Ｈ2Ｏ]
＝1.0×10^-6:56

>>941

ありがとう(´;ω;`)

>>942
>>941の解答は根本的にはき違えてるかも(´･ω･｀)
普通25℃で純粋のpHは７だから 温度を変えればpH６にはなるかもしれないけど具体的な温度が分からないからなんとも(´･ω･｀)
また'水溶液'と言うくらいだからＨ+は溶質から供給されているのかも
問題の状況がうまく掴めてないなー(´･ω･｀)