>>747

丁寧にどぉもですっ
一応看護学生の１年なんですけど、流石に覚える範囲は分かりませんよね(x_x;)←

参考になりました(^O^)/

>>741
どうして 分子式で表すの？ どうして組成式で表すの？ それがわかれば自ずと答えがわかるよ！
まずは 分子式とはなにか？組成式とはなにか？を調べる。
そんで、その２つの違いはなにか？ どうやって使い分けてるのか？なぜ分けてるのかを調べる。

ＡだからＢという根拠も分かってない知識を頼りに考えてたら戸惑うことはよくあるよ！ 表面は同じに見えても中身に微妙な差異があることがあるからね！知ってる人にとっては当たり前に見えるけど、知識が未熟だったり曖昧だったりするとわからないんだよねー(´･ω･｀)
だから知識を得たときには根拠もわかるとこまで考えなるべく正確に把握しよう(´･ω･｀)

>>748
Ｎ(規定濃度)＝(酸の価数)×mol/L

Ｎはいままでみたことないので モル濃度でやりまふ！

Ｈ2ＳＯ4の酸の価数は２なので
このとき
１Ｎ＝２×０.５mol/L
つまり0.5mol/LのＨ2ＳＯ4を100ml作りたいわけだ！
つまり Ｈ2ＳＯ4は
0.5mol/L×100mL
＝50mmol(＝0.05mol)
必要なわけだ！
(※ｍ＝10^(-3))

そこで95％の濃硫酸から0.05molのＨ2ＳＯ4を持ってきたい！
実際に濃硫酸中のＨ2ＳＯ4は全体を100gだとして95g入ってるわけだから

必要な濃硫酸をｘgとすると Ｈ2ＳＯ4は
ｘ(g)×(95/100)
である。

よって

ｘ(g)×(95/100)÷98.08(g/mol)＝0.05(mol)

これをｘについて解けば終了(´･ω･｀)

なんかわかりづらい気がするわ 雑な説明で ごみんね(´･ω･｀)

>>750さん
コメントありがとうございます
／^o^＼

教科書とか見て調べたんですけどこの基礎問題集？と違うので質問しにきました。
それで最終的に聞きたいことは、この問題集を信じればいいのか、教科書を信じればいいのか、ということです。

すみません、お願いします

>>752
あ、それで、昨日先生に聞いて解決しました。

ありがとうございました
／^o^＼

>>752
>>753
解決したならよかったですね(･∀･)
おそらく 教科書も問題集も合ってると思いますよ(´･ω･｀)

0､10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオンは何molか(α=0､013)
これはどうやって解けばいいですか？
お願いしますm(._.)m

0.10mol/Lのアンモニア水300mLに含まれるアンモニアは何molか？
それをＡ(mol)としよう


ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ→(←も)ＮＨ4+＋ＯＨ-より

アンモニア水中にＮＨ3がＸmolあれば電離してＯＨ-はＡ×0.13molとなる

あっ、0.013な

やり方教えてくれてありがとうございます
ごめんなさい、
頭悪いので
あんまりよくわかんないです
私はとりあえず
[ＯＨ-]=４×0､013×0､1
で5､2×10の-4乗mol/L
で×300/1000をかけたんですけどどこが間違ってますか？
頭悪くてほんとにごめんなさい
お願いします