>>752
あ、それで、昨日先生に聞いて解決しました。

ありがとうございました
／^o^＼

>>752
>>753
解決したならよかったですね(･∀･)
おそらく 教科書も問題集も合ってると思いますよ(´･ω･｀)

0､10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオンは何molか(α=0､013)
これはどうやって解けばいいですか？
お願いしますm(._.)m

0.10mol/Lのアンモニア水300mLに含まれるアンモニアは何molか？
それをＡ(mol)としよう


ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ→(←も)ＮＨ4+＋ＯＨ-より

アンモニア水中にＮＨ3がＸmolあれば電離してＯＨ-はＡ×0.13molとなる

あっ、0.013な

やり方教えてくれてありがとうございます
ごめんなさい、
頭悪いので
あんまりよくわかんないです
私はとりあえず
[ＯＨ-]=４×0､013×0､1
で5､2×10の-4乗mol/L
で×300/1000をかけたんですけどどこが間違ってますか？
頭悪くてほんとにごめんなさい
お願いします

お願いします○

>>758
[ＯＨ-]＝４×…
の "４"はどっからでてきたの？(´･ω･｀)

>>758
今からいうどこかに問題があるのかも(´･ω･｀)
�@ｱﾝﾓﾆｱの電離式

�A電離度とはなにか

�B何を求めるのかいまいちわかってない


�@ｱﾝﾓﾆｱの電離式は
ＮＨ3 ＋ Ｈ2Ｏ
(→ＮＨ4ＯＨ)
→ＮＨ4+ ＋ ＯＨ-

ｱﾝﾓﾆｲｳﾑｲｵﾝはNH4+ だと知ってること
→のとこは本当は平衡反応ね！


�A電離度
電離度はαで表されて
０≦α≦１
である。
電離度とはその物質がどれくらいの割合で電離してるかを表してる。
α×100 ％

いまはわかりやすくNaOHで考えてみると
NaOHの電離式は
NaOH →Na+ ＋ OH-

これはNaOHが1個電離したらNa+とOH-が1個ずつできることを表してる！
6.02×10^23個だったら6.02×10^23個ずつ
(10^5＝10の5乗)
だから1molだったら1molずつだよね！
つまり個数の比とmol比は同じだよね！
大切なのは"比"だね

>>762 続き

>>761 の続き

今、NaOHが100個あったとする

α＝１つまり100％電離するなら
電離式から
NaOHは全部電離してNa+とOH-になるから
OH-は100個になるよね！ちなみにNa+も100個、NaOHは全部電離してるから0個だね

α＝0.21 つまり21％電離するなら
OH-は21個だよね！

今、なにをやってるかを式にしてみると
NaOH 100個のうち21％電離してるから
OH-は 100×0.21＝21個

最後に一般化してmolで考えてみると
NaOHが ｎmolあり、電離度をαとしたら
OH-のmolは ｎ×α mol


�B問題文を見てみると 求めたいのは
"水酸化物ｲｵﾝが何molか"
なので 水酸化物ｲｵﾝはどこに出てくるか
それは ｱﾝﾓﾆｱが電離すると出てくる
よって求められてるのは水酸化物ｲｵﾝが何"mol"だから おれだったらまずはｱﾝﾓﾆｱのmolを求める
そっから�Aでやったことを考えるかな？


すまん 説明ってむずいな(´･ω･｀)うまくできてないからかわりづらいかも
わからないとこあったらまた質問してくれ(´･ω･｀)