どなたかmolを簡単に説明してください。1molが6.02×10^23個の粒子の集合体ということまでは理解できます。
これは炭素を基準としたやつですよね？なら酸素1mol中の原子の個数はどうなるんですか？molって原子の量のひとかたまりのことですか？酸素原子も6.02×10^23個で1molですか？

自分でも何言ってるかわかりませんがよろしくお願いします！

>>638
そうだよ。だから個数は同じで、重さがそれぞれ違うんだ

>>839
ありがとう！
1mol＝1メートルや1センチのように数を数えるための単位と考えてokですか？

半年悩み続けたけどようやく理解できそうだ…

半年は長すぎるだろｗｗｗ

教えてくれる人がいないしネットで調べてもmolの捉え方がわからなくて飛ばしてやってたんだ

そしてもうひとつ質問で
標準状態で気体1molは22.4Lの体積をしめる、とありますがどんな気体でも体積（密度？）は同じなんですか？

>>842
理論上だけど体積は同じ
密度は違う

>>843
ありがとう
簡単な問題やってみたらまたつまづいてしまったんだけど教えて貰えないでしょうか

問）3.01×10^23個の水分子は何molか。
答）0.5mol
これはわかるんですが

問）また、その中の水素原子と酸素原子の物質量を求めよ。
答）水素原子は1mol、酸素原子0.5mol
これが理解できません。

「その中の」とは0.5mol中のことじゃないんですか？なぜ全体の量？が0.5molなのに水素原子がそれ以上になってるんですか？

>>838
molは ダースと同じ感じ(´･ω･｀)
えんぴつ12本集まって えんぴつは1ダースでしょ？(´･ω･｀)
考え方はそれと同じ

つまり粒子(原子、分子など)が6.02×10^23 個
集まって
１mol と呼ぶことにした

なんでmolを使うかは仮説だから、参考程度に聞いてほしいんだけど

化学反応が起きるとき それは原子単位または分子単位で起こる
だからといって
じゃあ１原子を持ってこようとしても知っての通りちっちゃすぎる(水素原子の直径は１Å＝10^8 cm＝10^10 ｍ)
だから無理なんだよね(´･ω･｀)
反応する粒子の数の比は定比例の法則(質量だけど)でも言ってるとおり変わらないでしょ？当たり前だけど

たとえば
これは 実験の結果
200個の水素粒子と100個の酸素粒子が反応して200個の水粒子ができた
ってわかったとき

200水素 ＋ 100酸素
→200水

から

2水素 ＋ 1酸素
→2水

つまり 2個の水素粒子と1個の酸素粒子から2個の水粒子ができるんだ という粒子単位の反応が推測できるわけさ！

２Ｈ2 ＋ Ｏ2 → ２Ｈ2Ｏ

だからあるまとまった量の粒子を反応させることで 粒子単位の反応を探れる

>>846

じゃあそのあるまとまった'一定'の量はどうやって持ってくるか

'一定'の量を持ってくるにはどうしたらよいか

それは質量(g)なら'一定'の量を測ることができる

そこで １原子で構成された非常に固い共有結合結晶であるダイヤモンド つまりＣ(炭素)原子を基準にしようとした
Ｃの質量数は12 であるから Ｃの12gの中にある原子数を 基準のまとまった量にとしたわけさ
んでそれを１ｍｏｌと呼んだってわけ(´･ω･｀)
そこからじゃあ 酸素原子が1molつまり6.02×10^23個集まったら何gになるんだ？ って考えたのが 原子量

原子量には 単位がないけど
たとえば酸素原子であれば
Ｏ:16(g/mol)
って覚えとくといいかもね！(´･ω･｀)

ちなみに 1molの原子数はブラウン運動から計算したらしいよ(´･ω･｀)
さすがに野鳥の会の人でも調べられないか笑
(ブラウン運動がわからなかったら化学�Uのコロイドあたりに載ってるから調べてみるべし)

>>844

水の化学式は

Ｈ2Ｏ

つまり
水素原子２個と酸素原子１個で 構成されている

じゃあ水分子 1molあるとき
酸素'原子'は1mol
じゃあ水素'原子'は？