>>939
×モル比
○モル濃度の比

>>939
密度使ってよければこんなとこですかね(´･ω･｀)
いろいろ確証ないとこあるから間違ってるかも

水１Ｌと仮定すると
水の密度ρ≒１g/cm^3であるから
水1L＝1000mL＝1000cm^3
⇒1000cm^3 ×１g/cm^3
＝1000g
Ｈ2Ｏ(18)より
Ｈ2Ｏ 1000gは
1000/18＝55.55555…mol
よって
Ｈ2Ｏ 1L中のmol数は 55.55555… mol である

次に
Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ+ ＋ ＯＨ-
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→(←)Ｈ3Ｏ+
pH＝６より
[Ｈ+]＝1.0×10^-6 mol/L
水1LであるからＨ+のmol数は 1.0×10^-6 mol

完全に下の反応が進んだとしたら
Ｈ+ ＋ Ｈ2Ｏ→Ｈ3Ｏ+

Ｈ3Ｏ+のmol数は10^-6mol
ゆえに
[Ｈ3Ｏ+]＝1.0×10^-6mol/L

よって電離してないＨ2Ｏ分子は
[Ｈ2Ｏ]
＝(55.555556−2×10^-6)mol/1L
＝55.555554 mol/L
≒56 mol/L

以上より
[Ｈ3Ｏ+]:[Ｈ2Ｏ]
＝1.0×10^-6:56

>>941

ありがとう(´;ω;`)

>>942
>>941の解答は根本的にはき違えてるかも(´･ω･｀)
普通25℃で純粋のpHは７だから 温度を変えればpH６にはなるかもしれないけど具体的な温度が分からないからなんとも(´･ω･｀)
また'水溶液'と言うくらいだからＨ+は溶質から供給されているのかも
問題の状況がうまく掴めてないなー(´･ω･｀)

>>943
問題文これだけなんですよね

温度も書いてないし…

>>944
そうなんですか(´･ω･｀)
これってなんの問題なんですか？

>>945
東大の大学院試(´･ω･`)

>>946
なるほど
院試の過去問の解答とかは調べられないんですかね(´･ω･｀)

調べれば出るのかなー？

公式にはないのよ(´･ω･`)

>>948
そうだよね(´･ω･｀)
拙い受験化学レベルの知識でお役に立てずにすいませぬ(´･ω･｀)
'水溶液'ってのが気になるのでたぶん間違ってるかも(´･ω･｀)
こういう場合は｢全称命題は存在命題に還元せよ｣だな
具体的にHCl-10^-6mol溶けた水溶液1Lで考える
水は電離無しでＨ+がoxonium ionになる
それで考えると答えは同じかな？いろいろ近似すれば(´･ω･｀)