高1→高2受験勉強!!⑤

#329 [名前なし]

>>325
ﾍﾟｰﾊｰ11(塩基性)
つまり[H+]=1.0×10^(-11)
それは[OH-]=1.0×10^(-3)
でもある
塩基性を100倍に薄めたら塩基性が弱まりﾍﾟｰﾊｰが７に近付くのは感覚的にわかって欲しい
んで塩基性だから[OH-]に着目する→つまりﾍﾟｰﾊｰが７以下なら[H+]に着目

100倍に薄めたら
[OH-]=1.0×10^(-5)
つまり[H+]=1.0×10^(-9)
よってﾍﾟｰﾊｰ9

:09/06/23 16:40 :SH903i :MESEHb2A

#330 [名前なし]

なお、水溶液はどんなに薄めてもﾍﾟｰﾊｰは７に近付くだけであることに注意

　薄める　薄める
１→→→７←←←14
てこと

:09/06/23 16:42 :SH903i :MESEHb2A

#331 [名前なし]

まぁ感覚的に７に近付くと言ったが何故塩基性のときは[OH-]が高いせいで[H+]が多く存在できない
→[OH-][H+]=10(-14)を常に満たしているから
今水で薄めたら[OH-]が低くなり[H+]は大きくなる

割合的にOH-がH+より圧倒的に多い所へOH-とH+が均等に含まれた水を入れたらOH-の割合が減りH+の割合が増えるのは当然

:09/06/23 16:51 :SH903i :MESEHb2A

#332 [名前なし]

>>331訂正
まぁ感覚的に７に近付くと言ったが何故塩基性のときは[OH-]に注目するのか
塩基性のときは[OH-]が高いせいで[H+]が多く存在できない
→[OH-][H+]=10(-14)を常に満たしているから
今水で薄めたら[OH-]が低くなり[H+]は大きくなる

割合的にOH-がH+より圧倒的に多い所へOH-とH+が均等に含まれた水を入れたらOH-の割合が減りH+の割合が増えるのは当然

:09/06/23 16:52 :SH903i :MESEHb2A

#333 [名前なし]

>>325

>>329-330
>>332

:09/06/23 16:52 :SH903i :MESEHb2A

#334 [名前なし]

まだフツーに誤字脱字がありそうだ

:09/06/23 16:53 :SH903i :MESEHb2A

#335 [ゆう(^ω^)*ﾟ]

たんは優しいね´ω`＊

４時から６時半まで
友達に勉強教えてた

今から10時半まで勉強!!

:09/06/23 19:28 :F905i :BCGF0rBw

#336 [名前なし]

あっpOHについて書き忘れた…