高1→高2受験勉強!!⑤
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#326 [ゆう(^ω^)*ﾟ]
>>323絶対値の中が正になるか
負になるかでかわるから
そのままでいいのか－つ
けるのか考えたらできる
よ(^^)/
あとは名前なしさんの書
いてることも考えたらで
きるよ＼(^o^)／
:09/06/23 08:50 
:F905i 
:BCGF0rBw
#327 [ゆう(^ω^)*ﾟ]
りか
ごめんね(；´д⊂)
頑張って＼(^o^)／
応援しかできんけど;;
:09/06/23 08:52 :F905i :BCGF0rBw
#328 [まな]
ゆう
ちょいﾀﾞﾙいけど
期末前だし休めない(^O^)
んまあ大丈夫だよ
ありがと(´ω｀)
:09/06/23 15:30 :N705i :☆☆☆
#329 [名前なし]
>>325ﾍﾟｰﾊｰ11(塩基性)
つまり[H+]=1.0×10^(-11)
それは[OH-]=1.0×10^(-3)
でもある
塩基性を100倍に薄めたら塩基性が弱まりﾍﾟｰﾊｰが７に近付くのは感覚的にわかって欲しい
んで塩基性だから[OH-]に着目する→つまりﾍﾟｰﾊｰが７以下なら[H+]に着目
100倍に薄めたら
[OH-]=1.0×10^(-5)
つまり[H+]=1.0×10^(-9)
よってﾍﾟｰﾊｰ9
:09/06/23 16:40 :SH903i :MESEHb2A
#330 [名前なし]
なお、水溶液はどんなに薄めてもﾍﾟｰﾊｰは７に近付くだけであることに注意
薄める 薄める
１→→→７←←←14
てこと
:09/06/23 16:42 :SH903i :MESEHb2A
#331 [名前なし]
まぁ感覚的に７に近付くと言ったが何故塩基性のときは[OH-]が高いせいで[H+]が多く存在できない
→[OH-][H+]=10(-14)を常に満たしているから
今水で薄めたら[OH-]が低くなり[H+]は大きくなる
割合的にOH-がH+より圧倒的に多い所へOH-とH+が均等に含まれた水を入れたらOH-の割合が減りH+の割合が増えるのは当然
:09/06/23 16:51 :SH903i :MESEHb2A
#332 [名前なし]
>>331訂正
まぁ感覚的に７に近付くと言ったが何故塩基性のときは[OH-]に注目するのか
塩基性のときは[OH-]が高いせいで[H+]が多く存在できない
→[OH-][H+]=10(-14)を常に満たしているから
今水で薄めたら[OH-]が低くなり[H+]は大きくなる
割合的にOH-がH+より圧倒的に多い所へOH-とH+が均等に含まれた水を入れたらOH-の割合が減りH+の割合が増えるのは当然
:09/06/23 16:52 :SH903i :MESEHb2A
#333 [名前なし]
:09/06/23 16:52 :SH903i :MESEHb2A
#334 [名前なし]
まだフツーに誤字脱字がありそうだ
:09/06/23 16:53 :SH903i :MESEHb2A
#335 [ゆう(^ω^)*ﾟ]
たんは優しいね´ω`＊
４時から６時半まで
友達に勉強教えてた
今から10時半まで勉強!!
:09/06/23 19:28 :F905i :BCGF0rBw
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