>>447
物理はやってないんですけど、おれも同じです！てか覚えたくない病ですね(´･ω･｀)笑

色はその都度塗ってるので覚えた記憶がありません(´･ω･｀)笑 でもなかなかいけますよ(笑)


たしかにちょっとうろおぼえみたいですね笑
うるおぼえ？言葉自体が体現してるな(笑)

亜塩素酸じゃなくて次亜塩素酸ですよ！

塩素酸:HClO3
(硝酸:HNO3と同じで N→Clの違いだけ)
を軸に
命名として酸素が１つ少ないと亜〜になります！
よって HClO2は亜塩素酸
ちなみにHNO2は亜硝酸でH2SO3は亜硫酸です！

さらに酸素が１つ少ないと 次亜〜 になります！
よって HClO は次亜塩素酸です！
逆に１つ酸素が多いと 過〜 になります！
よって HClO4 は過塩素酸です！

４つの酸の強さは

HClO<HClO2<HClO3<HClO4

で 一般にポーリングの第二則で
ｵｷｿ酸 ＸＯm(ＯＨ)n
においてmが大きいほど強い酸と言っています。

塩素酸系は構造式からn=1とわかるので Ｏの数が多いほど強い酸です！

また 一般的に HClO3以降強酸 HClO2を弱酸と考えてるっぽいですます。pkaを見れば判断できるかな？(´･ω･｀)

以上の知識をまとめて覚えるのがいいと思います！

>>449続き

本題の
さらし粉＋塩酸
ですが これは
Cl2＋H2O→(←)HClO＋HCl…(*)
の逆反応と追い出し反応(ﾌﾞﾚﾝｽﾃｯﾄﾞの定義による中和)←遊離反応とも言いましたっけ？がpointですね！
追い出し反応は簡単に言うと 強い酸・塩基が 塩になりたがる反応って感じですかね！笑 なので酸・塩基の強さを把握しないとダメですね！ちなみに酸・塩基の強さはpka・pkbで評価します！(図録の後ろにちろっと載ってます)

さらし粉:CaCl(ClO)・H2O
は複塩で CaCl＝Ｓ とおくと
ＳClO でこれはＳ^(+) とClO^(-)の塩である！

ここで HClを入れると
酸の強さが
HClO<HCl
なので

ＳClO＋HCl→ＳCl＋HClO
よって Ｓ＝CaClから

CaCl2＋HClO

となる

溶液中には HClが多くあるので
ルシャトリエの原理より
(*)の逆反応が起きてめでたくCl2の生成です！笑
そもそも(*)は左に行きやすいです！
また(*)の反応も他のハロゲンの性質としてまとめるのがいいんじゃないかと(･∀･)


師匠が言っていることで自分も賛同してることなんですが、ただ単に問題を解いたって意味ない
だから知識をちゃんと体系的にまとめることが大切だと。知識がちゃんとまとまってたら問題はそれを確認するに過ぎない二次的なものだと。

そういえば、年下なんで敬語じゃなくていいですよ(･∀･)

相変わらずなげー笑 すんません笑

>>448
そうなんすか！
信州って数学だけなんで、相当数学できないとムズイですよね！(´･ω･｀)

>>449
タメ語で！ヨウ１ローもタメ語でよろ(･∀･)

次亜塩素酸だｗ
ポーリング則初耳！ってことで今オキソ酸について新研究読み直したよｗ
空白に書き込んでおこうｗ

オキソ酸でもリン酸や炭酸が弱酸で、硫酸や硝酸が強酸なのはリン酸とかより硫酸とかの方が中心原子が陰性だからＯーＨの電子が中心原子に引っ張られて、その結果Ｈ+が電離しやすいって感じでいいのかな？

てか化学の勉強法はどんな感じでやってる？
理解したことをノートとかにまとめ直してる？
それとも新研究とか問題集に書き込んでる？

長くなってごめんｗ

>>452
了解ざます！ちなみに受験生で３浪なんでかなりのバカ(´･ω･｀)笑勉強サボりまくってこんな末路に…笑

次亜塩素酸はまとめて覚えると忘れない！
たぶんもう覚えちゃったと思うけど！笑

ポーリングちゃんは電気陰性度のポーリングちゃんです！笑
なので中心原子の陰性が関係してるとおもう！

ただ硫酸とリン酸、炭酸の大きな違いは ｵｷｿ基(O=)の数(m)
構造式(構造式は画像に)
から分かるように
硫酸は2ｺ 炭酸 リン酸は1ｺ！
なので 第二則から
硫酸<リン酸、炭酸
で
硫酸<リン酸<<炭酸
って感じだね！
kaが大きいほど強酸だから図録持ってたら調べてみて！

酸素の電気陰性度は3.5で大抵の原子に勝つのでｵｷｿ基は中心原子から電子をひっぱるのでｵｷｿ基が多いほど強い酸になるのはわかりやすい

mが同じときに たぶん中心原子の陰性度と(-OH)の数が関係してくるかと
C:2.5 P:2.1(電気陰性度)

代ゼミの亀田先生(師匠)に習ってるんだけど 先生の授業形態がデータベース(まとめノート)を作る って感じで
授業がかなりわかりやすいので授業で理解してまとめノートを清書して復習みたいな
そんでたまにそのノートに足したりするかな？ほとんど足さないけど笑
いまは単純に問題解いて忘れてるところを確認してるかな？忘れてるところは清書し直したり
特定の話で参考にならなくてすまぬ


亀田先生かなりいいよ！勧める！入試対策関係なしにデータベースがかなりまとまってるし授業がわかりやすい！他の先生と全然違う！
化学が好きになるぜ！笑

おれのが長いぜ！笑 打つの時間かかるわー笑

>>453
画像忘れてた(´･ω･｀)

>>453
なんども訂正すまぬ(´･ω･｀)

硫酸、硝酸>リン酸>>炭酸

硫酸と硝酸はkaの値が詳しく分からないのでどっちが強いかは分かりませんが強酸ですね！(｀・ω・´)笑

>>453
わざわざこんな詳しくあざす(`･ω･´)↑↑
やっぱり化学得意な人はこれだけ詳しく理解してるんだね！
有機もそうだけど、電気陰性度、極性といった電子の挙動が理解の鍵になるんだね！

問題解きつつ、新研究→理解したところをノートにまとめるってのをやってみてもいいかもだね(･∀･)

ヨウ１ローは医学部受験？
俺は再受験だから実質五浪／(^O^)＼
これからはちょくちょくこのトピに絡みにきてよ(･∀･)

>>456
打つの遅くてすんません(´･ω･｀)余所見せず最速で1時間くらいかかりました笑

有機でも電子の動き、反応を理解するためによく出てくる電気陰性度は覚えとくべきだね！


まとめノート作って→問題で確認がいいかなって思う(´･ω･｀)
苦手分野はまとめて問題を追究してさらに足して、その分野の最高レベルまで解けるようにするとか(´･ω･｀)

まずは全体の分野ごとに物理化学、無機化学、有機化学にわけて
物理化学だったらさらに気体、溶液、酸・塩基、酸化還元…と分けて
さらに酸・塩基ならそのpointをなにをしるべきかで項目を設ける
酸・塩基なら
酸・塩基の定義、pH、pOHの求め方、中和反応、中和滴定、電離平衡、多塩基酸……
で各まとめていくのがいいのかと(´･ω･｀)
ただ問題を解くんじゃなくて、知識をほんとの基礎から体系的に網羅的にまとめることを主眼にすれば、やり方は自分に合う方法でいいかと(´･ω･｀)

有機は亀田先生のように専門書みたいに命名、製法、性質でまとめるときれいに！

てか絶対 亀田先生を受けるべし(｀・ω・´)笑
一学期から受けるべし(｀・ω・´)笑
おれに化学の力があるんじゃなくただ師匠がすごいだけ笑


おれは薬学っすね(´･ω･｀)

ういーっす(´･ω･｀) 化学の質問あったら聞いてください！わからないこと多いですけど、わからなかったら調べるんで笑
おれの力になるんで！笑

悪い…水を塩化カルシウムってのを勝手に水と濃硫酸にしてたわ…

ヨウ１ローさん指摘どうもありがとう…
へんな知識あたえるとこだったｗ

ちなみに信州は前期は数学だけだが、簡単だよ…？
過去問みたけど難しくはなかったな。
後期はそれなりに難しいけど激ムズって問題は過去問にはあんまなかった。後期は英語もあるしね(^ω^)