水酸化ナトリウム:強塩基、１価
ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

水酸化カルシウム:強塩基、２価
Ｃａ(ＯＨ)2
→ ＣａＯＨ+ ＋ ＯＨ-
→ Ｃａ^2+ ＋ 2ＯＨ-

水酸化アルミニウム:弱塩基、３価
Ａｌ(ＯＨ)3
→ Ａｌ(ＯＨ)2^+ ＋ ＯＨ-
→ ＡｌＯＨ^2+ ＋ 2ＯＨ-
→ Ａｌ^3+ ＋ 3ＯＨ-


次に知るべきは 塩と呼ばれるものについて
そもそも酸塩基には定義がいろいろある
受験までや実用性を考えると知っとくべきはその中の３つ
その１つがArrheniusの酸塩基の定義
その定義による中和について知る必要がある
(以下中和というとArrheniusの定義による中和のことを指す)

中和によって生成されるのが塩
中和の反応機構は
Ｈ+ ＋ ＯＨ- → Ｈ2Ｏ
これが実効イオン反応式
具体的に 塩酸と水酸化ナトリウム の中和を考えると
電離式は上で書いたように
ＨＣｌ → Ｈ+ ＋ Ｃｌ-ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

↓足しあわせると

ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ
→ ＮａＣｌ ＋ Ｈ2Ｏ

このＮａＣｌが塩である
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