夜だよー!!(´･ω･｀)

あ、下げてちゃ意味ないか(´･ω･｀)笑

[化学]
塩素酸とその関連


塩素酸:HClO3
(硝酸:HNO3と同じで N→Clの違いだけ)
を軸に
命名として酸素が１つ少ないと亜〜になる
よって HClO2は亜塩素酸 である
ちなみにHNO2は亜硝酸でH2SO3は亜硫酸

さらに酸素が１つ少ないと 次亜〜 になる
よって HClO は次亜塩素酸である
逆に１つ酸素が多いと 過〜 になる
よって HClO4 は過塩素酸である

４つの酸の強さは

HClO<HClO2<HClO3<HClO4

で 一般にポーリングの第二則で
ｵｷｿ酸 ＸＯm(ＯＨ)n
においてmが大きいほど強い酸と言っています

塩素酸系は構造式からn=1とわかるので Ｏの数が多いほど強い酸です！

また 一般的に HClO3以降強酸 HClO2を弱酸と考えています
酸の強弱は
酸解離定数:ｋａの逆数対数であるｐｋａで判断します
(ｐ＝−log)
以上の知識をまとめて覚えるのがいいと思います！

アセトアニリドに水酸化ナトリウム水溶液を加えると加水分解されてアニリンが遊離すると思ったんですけど、反応しないみたいなんですけんあぁっ…(>_<)どうしてですか？教えてください m(__)m

>>77
普通に加水分解すればanilineになると思うんだけどね(´･ω･｀) 酢酸をNaOHが中和して進みそうだし
酸触媒なのかな？
そのへんの機構はあやふやだわ
ただamideは安定で反応性は乏しいからなー
ちょっと調べてみるね

それはなにからの情報なの？実験してみてとかどこどこに記述してあったとか(･∀･)

原子核と電子のクーロン引力
e^2/4πεr^2
はどう導出するの？(´･ω･｀)

たぶんベースはマクスウェル方程式の
divE=ρ/ε
から来てると思うよ。

正式な証明ではないけど雰囲気だけなら以下でもおｋな希ガス。

F=q・E

はおｋ？qは電荷でEは電場ね。これは電荷qが電場Eから受ける力ということを表してるよね。
いま、この電場Eが別の点電荷eによって引き起こされている場合を考えると、おそらくEはeに比例しているだろう。その比例定数を1/εとおくね。
じゃあ、点電荷eが作る「ある特定の方向」の電場の大きさは、おそらく全方位に等しく
散らばってることから
、それを囲む球の表面積4πr^2で割ると、ある位置rでの電場の強さが

E(r)=e/(4πεr^2)

てことが分かるよね？
これを最初の式に居れて、

F=eq/(4πεr^2)

で良いんでないかい？

まあ、上の説明はマクスウェル方程式とガウスの法則を組み合わせたものを、高校生でわかる説明にしただけのものでげす

>>81-82
正直に言いましょう!!
物理をやっていないおれにはさっぱりわからん(´･ω･｀)笑
まずはなにをやったらいいのでしょうか？(´･ω･｀)とりあえずメモりました

>>82
え？高校で物理専攻しなかったの？！
本当は
・電磁気学
・グリーン関数法
・複素平面
・微分方程式
とか習うとちゃんと分かるんだけど、難しいから、とりあえず、「実験結果がそういっている」でいいと思うよ。笑