>>750さん
コメントありがとうございます
／^o^＼

教科書とか見て調べたんですけどこの基礎問題集？と違うので質問しにきました。
それで最終的に聞きたいことは、この問題集を信じればいいのか、教科書を信じればいいのか、ということです。

すみません、お願いします

>>752
あ、それで、昨日先生に聞いて解決しました。

ありがとうございました
／^o^＼

>>752
>>753
解決したならよかったですね(･∀･)
おそらく 教科書も問題集も合ってると思いますよ(´･ω･｀)

0､10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオンは何molか(α=0､013)
これはどうやって解けばいいですか？
お願いしますm(._.)m

0.10mol/Lのアンモニア水300mLに含まれるアンモニアは何molか？
それをＡ(mol)としよう


ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ→(←も)ＮＨ4+＋ＯＨ-より

アンモニア水中にＮＨ3がＸmolあれば電離してＯＨ-はＡ×0.13molとなる

あっ、0.013な

やり方教えてくれてありがとうございます
ごめんなさい、
頭悪いので
あんまりよくわかんないです
私はとりあえず
[ＯＨ-]=４×0､013×0､1
で5､2×10の-4乗mol/L
で×300/1000をかけたんですけどどこが間違ってますか？
頭悪くてほんとにごめんなさい
お願いします

お願いします○

>>758
[ＯＨ-]＝４×…
の "４"はどっからでてきたの？(´･ω･｀)

>>758
今からいうどこかに問題があるのかも(´･ω･｀)
�@ｱﾝﾓﾆｱの電離式

�A電離度とはなにか

�B何を求めるのかいまいちわかってない


�@ｱﾝﾓﾆｱの電離式は
ＮＨ3 ＋ Ｈ2Ｏ
(→ＮＨ4ＯＨ)
→ＮＨ4+ ＋ ＯＨ-

ｱﾝﾓﾆｲｳﾑｲｵﾝはNH4+ だと知ってること
→のとこは本当は平衡反応ね！


�A電離度
電離度はαで表されて
０≦α≦１
である。
電離度とはその物質がどれくらいの割合で電離してるかを表してる。
α×100 ％

いまはわかりやすくNaOHで考えてみると
NaOHの電離式は
NaOH →Na+ ＋ OH-

これはNaOHが1個電離したらNa+とOH-が1個ずつできることを表してる！
6.02×10^23個だったら6.02×10^23個ずつ
(10^5＝10の5乗)
だから1molだったら1molずつだよね！
つまり個数の比とmol比は同じだよね！
大切なのは"比"だね

>>762 続き