>>761 の続き

今、NaOHが100個あったとする

α＝１つまり100％電離するなら
電離式から
NaOHは全部電離してNa+とOH-になるから
OH-は100個になるよね！ちなみにNa+も100個、NaOHは全部電離してるから0個だね

α＝0.21 つまり21％電離するなら
OH-は21個だよね！

今、なにをやってるかを式にしてみると
NaOH 100個のうち21％電離してるから
OH-は 100×0.21＝21個

最後に一般化してmolで考えてみると
NaOHが ｎmolあり、電離度をαとしたら
OH-のmolは ｎ×α mol


�B問題文を見てみると 求めたいのは
"水酸化物ｲｵﾝが何molか"
なので 水酸化物ｲｵﾝはどこに出てくるか
それは ｱﾝﾓﾆｱが電離すると出てくる
よって求められてるのは水酸化物ｲｵﾝが何"mol"だから おれだったらまずはｱﾝﾓﾆｱのmolを求める
そっから�Aでやったことを考えるかな？


すまん 説明ってむずいな(´･ω･｀)うまくできてないからかわりづらいかも
わからないとこあったらまた質問してくれ(´･ω･｀)

詳しい解説ありがとうございます４をかけていましたがアンモニアの価数は１でした
それで解き直したらできました
ほんとにありがとうございます(^o^)！

ある物質が水素と化合することって何といいますか？

濃硝酸に銅板を入れる
化学反応式をかけという問題なんですけどどうゆう手順を踏めばいいですか？
半反応式は書けます

お願いします◎△□

>>764
水素化かな？

半反応式かけるなら
電子の係数あわせる
２式を足す
残ったイオンの対イオンを両辺に足す
でぉｋ
わかりずらかったらすません。

▽765さん
ありがとうございます(^o^)
２HNO3＋２H+＋Cu
→２NO2＋２H2O＋Cu2+
であってますか？

>>766
それ半反応式だよね？
水素イオンの対イオンを半反応式に足して。
それじゃ中途半端だよ。

ゴメン半反応式とは言わないな。それはただ電子消しただけだ。

？？？
ごめんなさい(ﾉ_･｡)
よくわかんないです；
どうすればいいですか？

左辺の水素イオンは硝酸イオンだよね？右辺は銅イオン。
左辺の水素イオンの対イオンを両辺に足す(硝酸イオン×２)
左辺は硝酸の出来上がり。
右辺は硝酸銅が出来る。
結局、
Cu＋4HNO3→Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O
でぉｋ
わかりずらくてゴメンなさい。
またわからなくなったら質問してくださいね(^ω^)

まず半反応式をかく
HNO3+(H+)+(e-)→NO2+H2O…�@
Cu→(Cu2+)+2e-…�A

電子の数を合わせて両辺を足す
ここでは�@×２＋�A
2HNO3+2(H+)+Cu→2NO2+2H2O+(Cu2+)

両辺を見て両辺に足りない物を足す
ここでは2NO3-を両辺に加える
4HNO3+Cu→2NO2+2H2O+Cu(NO3)2