化学総合スレ

訂正します(__)
Ｉ2やCｌ2わ共有結合です
ごめんなさい

Ｉ2の分子結晶は
ファンデルワールス力で
共有結合ではないんです

Ｉ2の塊がＩ2の粒になる
イメージです

Ｉ2がＩ-になるわけではないので共有結合わ関係ないです

ドライアイスと一緒で
二酸化炭素は共有結合だけど
ドライアイスは昇華します

日本語下手ですみません

突然割り込んですみません。
私、文系で化学選択してるんですけど、無機有機が
苦手でいい参考書って知りませんか？(>_<)

薬科大に進学が決まったものです。
化学ⅠⅡをほぼ独学してるんですがどこまで暗記すればいいんですかね？

もう決まったならいらないよ

大学では化学を更に細かいやるからとりあえず基本さえ習得しとけば大丈夫

>>967>>968
ありがとうございますm(_ _)m

質問です！
0.05mol/l酢酸水溶液と0.05mol/l酢酸ナトリウム水溶液を容積比1:4の割合で混合した溶液のpHはいくらか。ただし、pｋa=4.5とする。
解き方わかるひといませんか？

>>970

ＨＡ→(←)Ｈ+ ＋Ａ-

Ｋａ＝[Ｈ+][Ａ-]/[ＨＡ]

両辺に逆対数をとると
(p＝-log)

ｐＫａ＝－ｌｏｇ([Ｈ+][Ａ-]/[ＨＡ])
∴ｐＫａ＝ｐＨ－ｌｏｇ([Ａ-]/[ＨＡ])

∴ｐＨ＝ｐＫａ＋ｌｏｇ([Ａ-]/[ＨＡ])…(※)

ここで
ＨＡ＝ＣＨ3ＣＯＯＨ
Ａ-＝ＣＨ3ＣＯＯ-
と考えると

容積比が1:4なので簡単に考えるために仮にＣＨ3ＣＯＯＨを１ＬもってきたらＣＨＣＯＯＮａは４Ｌである。
溶液全体は５Ｌとなる。

ＣＨ3ＣＯＯＨの物質量は
0.05(mol/L)×1(L)＝0.05mol

ＣＨ3ＣＯＯＮａの物質量は
0.05(mol/L)×4(L)＝0.20mol

>>972 続き

溶液は5Lなので
[ＣＨ3ＣＯＯＨ]
＝0.05(mol)÷5(L)
＝0.01(mol/L)

[ＣＨ3ＣＯＯＮａ]
＝0.20(mol)÷5(L)
＝0.04(mol/L)

したがって
[ＨＡ]:[Ａ-]
＝0.01(mol/L):0.04(mol/L)
＝1:4
(同じ濃度の溶液の容積比は濃度比に等しい)

よって
[Ａ-]/[ＨＡ]＝4
これを(※)に代入すると

ｐＨ＝ｐＫａ＋ｌｏｇ(４)
∴ｐＨ＝ｐＫａ＋２ｌｏｇ２
∴ｐＨ＝4.5＋2×0.3
∴ｐＨ＝5.1
(∵ｐＫａ＝4.5 log2＝0.30103…)

簡単に解くとこんな感じかな？