まぁ高校化学では唯一の例外だから覚えとくといいよ�ﾒ
よく出るし

>>692
もう解決したみたいやけど、書いてみたからいちおー(´･ω･｀)笑

結構そのままとしか言いようがないんだけど(´･ω･｀)
んまーイオンからできてるものを選べばいいんでしょ？
だから逆にイオンに分かれるかどうかを探ってみたら？

�@ｱﾝﾓﾆｱ
はＮＨ3でそのまんま分子。有機化合物

�A塩化ｱﾝﾓﾆｳﾑ
はＮＨ4Ｃｌで
ＮＨ4Ｃｌ
→(ＮＨ4)+ ＋ Ｃｌ-
と電離するからこれはイオン結合性のものとわかる。

�B塩化水素
はＨＣｌで
ＨＣｌ→Ｈ+ ＋ Ｃｌ-
と電離する。これは酸としての性質

�C酢酸ﾒﾁﾙ
はＣＨ3ＣＯＯＣＨ3でこれはｴｰﾃﾙで有機化合物だから関係なし。
ちなみに構造式
ＣＨ3−Ｃ−Ｏ−ＣＨ3
. ‖
. Ｏ

�D四塩化炭素
はＣＣｌ4はﾒﾀﾝの水素基がすべて塩素に置換したもの。よって有機化合物。
ちなみに構造式
. Ｃｌ
. ｜
Ｃｌ−Ｃ−Ｃｌ
. ｜
. Ｃｌ

>>701 続き

イオンからなる物質というのはもちろんイオン結合からなる。また有機化合物は共有結合からなる。

イオン結合性の物質は塩なので中和のとこでよく登場する。だから中和の勉強はあまり進んでないのかな？勉強してる人ならあれこれ考えずに見てあきらかだから解答できる。だからその他は分子だからという解説で事足りるわけ。

ちなみにＮＨ4Ｃｌの製法としてｱﾚﾆｳｽの中和の1反応があるがその反応式は

ＨＣｌ ＋ ＮＨ3
→ＮＨ4Ｃｌ

これはｱﾝﾓﾆｱの確認に用いられる。
塩化水素に近づけると白煙が生じる。この白煙が塩化ｱﾝﾓﾆｳﾑである。


>>702 続き(補足)

補足として イオン結合と共有結合の見分け方を述べる。
それは電気陰性度の差である。電気陰性度の差が1.7以上ならイオン結合でそれ以下なら共有結合という具合だ。
電気陰性度は
Ｏ 3.0
Ｎ 3.0
Ｃｌ 3.0
Ｃ 2.5
Ｈ 2.1
で結合している電気陰性度の差をΔで表すと
Ｎ−Ｈ Δ0.9
Ｈ−Ｃｌ Δ0.9
Ｃ−Ｈ Δ0.4
Ｃ−Ｃ Δ0
Ｃ−Ｏ Δ1.0
Ｏ−Ｈ Δ1.4
Ｃ−Ｃｌ Δ0.5
となるから
�@�B�C�Dの結合はすべて共有結合だとわかる。

>>700の構造式ズレたから気にしないで(´･ω･｀)

>>702
何度もすまん(´･ω･｀)
Ｏの電気陰性度が3.0になってるが正しくは3.5です(´･ω･｀)

高校の時から謎だったけど、最近になって共有結合とイオン結合がやっと理解できてきた。水素分子は完全な共有結合ではないのね(´・ω・`)

>>705
結合性ＭＯと反結合性ＭＯとかの話ですか？(´･ω･｀)

>>ヨウ１ローさん
めっちゃ親切にありがとうございます^^

共有結合＝非金属＋非金属
イオン結合＝金属＋非金属
としか覚えてなかったので当てはまる答えがなくて困りました
中和は計算とかは出来るんですけど、本質を理解してないんでしょうか…

"文系だから"とか言い訳ですね(^^;)
残り２週間頑張ろうと思います☆

>>707
中和というより酸・塩基という言い方の方が適切かな？
中和だけでも定義の違いで3つあるしね(´･ω･｀)
化学式は化学にとって単語みたいなものだから基礎中の基礎で最も大切だよ！(´･ω･｀)
計算ってのは誰でもできるんだよね(´･ω･｀)なにやってるかわかればさ。
文系だからｾﾝﾀｰか(´･ω･｀)ならｱﾝﾓﾆｱの確認とかもでるかもね！
補足のとこはｾﾝﾀｰにはでないけど、ふーん程度に読んどいてもいいかな(´･ω･｀)

お互いがんばろ！