化学総合スレ

イオンからなる物質というのはもちろんイオン結合からなる。また有機化合物は共有結合からなる。

イオン結合性の物質は塩なので中和のとこでよく登場する。だから中和の勉強はあまり進んでないのかな？勉強してる人ならあれこれ考えずに見てあきらかだから解答できる。だからその他は分子だからという解説で事足りるわけ。

ちなみにＮＨ4Ｃｌの製法としてｱﾚﾆｳｽの中和の1反応があるがその反応式は

ＨＣｌ＋ＮＨ3
→ＮＨ4Ｃｌ

これはｱﾝﾓﾆｱの確認に用いられる。
塩化水素に近づけると白煙が生じる。この白煙が塩化ｱﾝﾓﾆｳﾑである。

>>702 続き(補足)

補足としてイオン結合と共有結合の見分け方を述べる。
それは電気陰性度の差である。電気陰性度の差が1.7以上ならイオン結合でそれ以下なら共有結合という具合だ。
電気陰性度は
Ｏ 3.0
Ｎ 3.0
Ｃｌ 3.0
Ｃ 2.5
Ｈ 2.1
で結合している電気陰性度の差をΔで表すと
Ｎ－Ｈ Δ0.9
Ｈ－Ｃｌ Δ0.9
Ｃ－Ｈ Δ0.4
Ｃ－Ｃ Δ0
Ｃ－Ｏ Δ1.0
Ｏ－Ｈ Δ1.4
Ｃ－Ｃｌ Δ0.5
となるから
①③④⑤の結合はすべて共有結合だとわかる。

>>700の構造式ズレたから気にしないで(´･ω･｀)

>>702
何度もすまん(´･ω･｀)
Ｏの電気陰性度が3.0になってるが正しくは3.5です(´･ω･｀)

高校の時から謎だったけど、最近になって共有結合とイオン結合がやっと理解できてきた。水素分子は完全な共有結合ではないのね(´・ω・`)

>>705
結合性ＭＯと反結合性ＭＯとかの話ですか？(´･ω･｀)

>>ヨウ１ローさん
めっちゃ親切にありがとうございます^^

共有結合＝非金属＋非金属
イオン結合＝金属＋非金属
としか覚えてなかったので当てはまる答えがなくて困りました

中和は計算とかは出来るんですけど、本質を理解してないんでしょうか…

"文系だから"とか言い訳ですね(^^;)
残り２週間頑張ろうと思います☆

>>707
中和というより酸・塩基という言い方の方が適切かな？
中和だけでも定義の違いで3つあるしね(´･ω･｀)
化学式は化学にとって単語みたいなものだから基礎中の基礎で最も大切だよ！(´･ω･｀)
計算ってのは誰でもできるんだよね(´･ω･｀)なにやってるかわかればさ。
文系だからｾﾝﾀｰか(´･ω･｀)ならｱﾝﾓﾆｱの確認とかもでるかもね！
補足のとこはｾﾝﾀｰにはでないけど、ふーん程度に読んどいてもいいかな(´･ω･｀)

お互いがんばろ！

ちなみに酢酸メチルはエーテルじゃなくてエステルだよ-(^o^)／
間違った知識広めないようにね!

>>709
おぉ助かります(´･ω･｀)！間違って教えてました(´･ω･｀)
訂正ありがとうございます。

>>706
そうそう(^ω^●)分子軌道法とか電子相関あたり。
今まで化学は避けてきたけど、分かれば面白い(・ω・)あとはもう少し応用に繋げれば…

>>711
日本の高校の化学って死んでますよね笑大学はわからないですけど。ちゃんと教えられる人がいなくてみんな嫌いになりそうな気がします(´･ω･｀)

でも、高校から｢波動関数｣とかやってたら、もっと嫌いになりそうな悪寒ｗｗ
化学より高校物理の方がダメだと思う。まともなのは数学くらいか…

>>713
たぶん嫌いになります笑わからないけど笑波動関数持ち出して混成しだしたら発狂ですね笑

物理高校で習ってないんですよね(´･ω･｀) 物理やりたくてしゃあないです(´･ω･｀)

>>714
あら。化学系専門？

英語も文法や語彙力に関してはかなりいいと思うよ。
言語本来の意味では終わってるけどｗｗｗ

>>716
数*物*化*生*地の中でだよ(´∀｀)

>>716
言語本来の意味で終わってる？(´･ω･｀)
終わってるっておれっすか(´･ω･｀)笑それやったらたしかに笑

>>716
まだ受験生の分際なんで(´･ω･｀)どれも専門じゃないっすね笑化学もかじってる程度です笑
なんかでしゃばってすんません(´･ω･｀)

いちおー生物と化学は少しやってますね(･∀･)

水酸化ナトリウムはガラスビンに保存するのOK？ただしゴム栓で密栓してます。

光学異性体のＬ型とＤ型ってなんですか

？

カルボキシル基や
ケトン．エーテル
などがなにがなにか
よくわかりません‥

>>721
光学異性体は右手と左手の関係のように形は同じでも全く同じでない２種類のＤ型とＬ型に分かれています

説明分かりにくかったらすみません

>>722
ｶﾙﾎﾞｷｼﾙ基-COOH
ｹﾄﾝ-CO-
ｴｰﾃﾙ-O-
有機化合物がもつ官能基と呼ばれる部分で官能基によってそれぞれ性質などが異なるので大変ですが初めはとにかく名前と構造を覚えるしかないと思います

酸の強弱､塩基の強弱は
例えば塩酸は強酸､炭酸は弱酸など
暗記しなければいけないのですか？

電離式で強酸か弱酸か
または､強塩基か弱塩基か
見分けることはできるのでしょうか？

>>725
別に日常生活をしてる上では暗記しなくていいんじゃない？(´･ω･｀)

酸・塩基の強弱は電離定数で計ってますよ(´･ω･｀)図録にちょろっと載ってる
Kaなら大きいほど強く pKaなら小さいほど強い

>>726
ありがとうございます!
明日､化学のテストなんです( ;ω; )

電離定数というものを
図説で調べたらありました｡
ありがとうございました!

>>727
酸・塩基の強弱を利用して考える一例に
ﾌﾞﾚﾝｽﾃｯﾄﾞの中和とか追い出し反応とか弱酸・弱塩基遊離反応とか言われてる反応があるね(´･ω･｀)
例えば反応式をひとつ書くとしたら

2HCl ＋ Na2CO3 → 2NaCl ＋ H2CO3 (→2NaCl ＋ H2O ＋ CO2)

モル濃度の計算が
分からない……

構造異性体の構造式の
書き方が分かりません

誰か良かったら
教えて下さいっ(;_;)

すみません

!!
どうしても分からないので教えて
下さい(´;ω;｀)

１リットルの水にHCl３６.５gを溶かした。この溶液の重量パーセント濃度を求めよ。

またHCl３６.５gを水に溶かして液体の体積を１リットルにした。この溶液のモル濃度およびpHを求めよ

ただし、H=１､Cl=３６.５とする

すみません!!宜しくお願い致します

>>732

最初の方↓
g(質)/g(全)×100

後の方↓
mol(質)/Ｌ(全)で
モル濃度を出して
PH=(モル濃度)×価数

>>733
本当にどうもありがとうございます(´;ω;｀)

凄く助かりました!!

すみません(´;ω;｀)
これが分からないです

>>735
kを１にして右辺のCとHの数を左辺に合わせる
左辺のOの数を右辺に合わせる
係数が分数になる場合は
分母を両辺にかける

一番大きい分子の係数を
１にするのがポイント

>>736
本当にありがとうございます!!
解いてみます(´;ω;｀)

立て続けにすみません
(´;ω;｀)!!

呼吸商ってどうやって
求めるのでしょうか

>>738
呼吸商の定義に戻るべし(´･ω･｀)
どっちかというと、呼吸商は生物の範囲かね？

>>739
分かりました!!
１からやってみます!!

生物よりなんですけど、
私の高校は化学でもでるみたいで

質問？です

共有結合からなる物質って分子式で表しますよね？
イオン結合→組成式ですよね？
私が間違ってるんでしょうか
(´;ω;｀)

下の赤字のところです

いきなり質問ですみません

アミノ酸を表すとき、"R基"って出てくるんですが、R基ってそもそもなんなんですか？(´;ω;｀)

αｰアミノ酸は１つの炭素にアミノ基とカルボキシ基と水素がついている。そしてその炭素にもう１つなにかしらのものがついているが、それによって物質が様々。

まとめるとα-アミノ酸は１つの炭素に結合しているものが４つのうち３つは共通で、１つは異なる。その異なるのをＲで表している。Ｒの正体は教科書に表が載っていると思われる。
例えば
ＲがＨならそのアミノ酸はグアニン、ＲがＣＨ3ならアラニン

あとアミノ酸の構造式は覚えなくてもいいかもしれない。

最も簡単で、アミノ酸の中で唯一光学異性体のないアミノ酸であるグアニン
カルボキシ基が２コついているもの
アミノ基が２コついてるもの
ベンゼン環のあるもの
の名前を覚えておくとよい。

先生にも何を覚えておくべきかとどれを覚えておくべきかを聞いてみるとおｋ

>>744-745

とても丁寧な説明ありがとうございますっわかんなかった部分がはっきりわかりました!!

MARCH以上の大学とか医歯薬受けるなら教科書に出てくる基本的なアミノ酸の構造式は書けるようにしておいたほうがいい
無理に暗記しなくても問題解いてくうちに勝手に覚えてくけどね

考え方と式を教えてください(:_;)

95％の濃硫酸を用いて１NのH2SO4を100ml作るには何ｇの濃硫酸を水に溶かせばよいか。H2SO4の分子量を98.08として計算しなさい。

答えは5.162ｇです。お願いします。

>>747

丁寧にどぉもですっ
一応看護学生の１年なんですけど、流石に覚える範囲は分かりませんよね(x_x;)←

参考になりました(^O^)/

>>741
どうして分子式で表すの？どうして組成式で表すの？それがわかれば自ずと答えがわかるよ！
まずは分子式とはなにか？組成式とはなにか？を調べる。
そんで、その２つの違いはなにか？どうやって使い分けてるのか？なぜ分けてるのかを調べる。

ＡだからＢという根拠も分かってない知識を頼りに考えてたら戸惑うことはよくあるよ！表面は同じに見えても中身に微妙な差異があることがあるからね！知ってる人にとっては当たり前に見えるけど、知識が未熟だったり曖昧だったりするとわからないんだよねー(´･ω･｀)
だから知識を得たときには根拠もわかるとこまで考えなるべく正確に把握しよう(´･ω･｀)

>>748
Ｎ(規定濃度)＝(酸の価数)×mol/L

Ｎはいままでみたことないのでモル濃度でやりまふ！

Ｈ2ＳＯ4の酸の価数は２なので
このとき
１Ｎ＝２×０.５mol/L
つまり0.5mol/LのＨ2ＳＯ4を100ml作りたいわけだ！
つまりＨ2ＳＯ4は
0.5mol/L×100mL
＝50mmol(＝0.05mol)
必要なわけだ！
(※ｍ＝10^(-3))

そこで95％の濃硫酸から0.05molのＨ2ＳＯ4を持ってきたい！
実際に濃硫酸中のＨ2ＳＯ4は全体を100gだとして95g入ってるわけだから

必要な濃硫酸をｘgとするとＨ2ＳＯ4は
ｘ(g)×(95/100)
である。

よって

ｘ(g)×(95/100)÷98.08(g/mol)＝0.05(mol)

これをｘについて解けば終了(´･ω･｀)

なんかわかりづらい気がするわ雑な説明でごみんね(´･ω･｀)

>>750さん
コメントありがとうございます
／^o^＼

教科書とか見て調べたんですけどこの基礎問題集？と違うので質問しにきました。
それで最終的に聞きたいことは、この問題集を信じればいいのか、教科書を信じればいいのか、ということです。

すみません、お願いします

>>752
あ、それで、昨日先生に聞いて解決しました。

ありがとうございました
／^o^＼

>>752
>>753
解決したならよかったですね(･∀･)
おそらく教科書も問題集も合ってると思いますよ(´･ω･｀)

0､10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオンは何molか(α=0､013)
これはどうやって解けばいいですか？
お願いしますm(._.)m

0.10mol/Lのアンモニア水300mLに含まれるアンモニアは何molか？
それをＡ(mol)としよう

ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ→(←も)ＮＨ4+＋ＯＨ-より

アンモニア水中にＮＨ3がＸmolあれば電離してＯＨ-はＡ×0.13molとなる

やり方教えてくれてありがとうございます
ごめんなさい、
頭悪いので
あんまりよくわかんないです
私はとりあえず
[ＯＨ-]=４×0､013×0､1
で5､2×10の-4乗mol/L
で×300/1000をかけたんですけどどこが間違ってますか？
頭悪くてほんとにごめんなさい
お願いします

お願いします○

>>758
[ＯＨ-]＝４×…
の "４"はどっからでてきたの？(´･ω･｀)

>>758
今からいうどこかに問題があるのかも(´･ω･｀)
①ｱﾝﾓﾆｱの電離式

②電離度とはなにか

③何を求めるのかいまいちわかってない

①ｱﾝﾓﾆｱの電離式は
ＮＨ3 ＋Ｈ2Ｏ
(→ＮＨ4ＯＨ)
→ＮＨ4+ ＋ＯＨ-

ｱﾝﾓﾆｲｳﾑｲｵﾝはNH4+ だと知ってること
→のとこは本当は平衡反応ね！

②電離度
電離度はαで表されて
０≦α≦１
である。
電離度とはその物質がどれくらいの割合で電離してるかを表してる。
α×100 ％

いまはわかりやすくNaOHで考えてみると
NaOHの電離式は
NaOH →Na+ ＋ OH-

これはNaOHが1個電離したらNa+とOH-が1個ずつできることを表してる！
6.02×10^23個だったら6.02×10^23個ずつ
(10^5＝10の5乗)
だから1molだったら1molずつだよね！
つまり個数の比とmol比は同じだよね！
大切なのは"比"だね

>>762 続き

>>761 の続き

今、NaOHが100個あったとする

α＝１つまり100％電離するなら
電離式から
NaOHは全部電離してNa+とOH-になるから
OH-は100個になるよね！ちなみにNa+も100個、NaOHは全部電離してるから0個だね

α＝0.21 つまり21％電離するなら
OH-は21個だよね！

今、なにをやってるかを式にしてみると
NaOH 100個のうち21％電離してるから
OH-は 100×0.21＝21個

最後に一般化してmolで考えてみると
NaOHがｎmolあり、電離度をαとしたら
OH-のmolはｎ×α mol

③問題文を見てみると求めたいのは
"水酸化物ｲｵﾝが何molか"
なので水酸化物ｲｵﾝはどこに出てくるか
それはｱﾝﾓﾆｱが電離すると出てくる
よって求められてるのは水酸化物ｲｵﾝが何"mol"だからおれだったらまずはｱﾝﾓﾆｱのmolを求める
そっから②でやったことを考えるかな？

すまん説明ってむずいな(´･ω･｀)うまくできてないからかわりづらいかも
わからないとこあったらまた質問してくれ(´･ω･｀)

詳しい解説ありがとうございます４をかけていましたがアンモニアの価数は１でした
それで解き直したらできました
ほんとにありがとうございます(^o^)！

ある物質が水素と化合することって何といいますか？

濃硝酸に銅板を入れる
化学反応式をかけという問題なんですけどどうゆう手順を踏めばいいですか？
半反応式は書けます

お願いします◎△□

>>764
水素化かな？

半反応式かけるなら
電子の係数あわせる
２式を足す
残ったイオンの対イオンを両辺に足す
でぉｋ
わかりずらかったらすません。

▽765さん
ありがとうございます(^o^)
２HNO3＋２H+＋Cu
→２NO2＋２H2O＋Cu2+
であってますか？

>>766
それ半反応式だよね？
水素イオンの対イオンを半反応式に足して。
それじゃ中途半端だよ。

ゴメン半反応式とは言わないな。それはただ電子消しただけだ。

？？？
ごめんなさい(ﾉ_･｡)
よくわかんないです；
どうすればいいですか？

左辺の水素イオンは硝酸イオンだよね？右辺は銅イオン。
左辺の水素イオンの対イオンを両辺に足す(硝酸イオン×２)
左辺は硝酸の出来上がり。
右辺は硝酸銅が出来る。
結局、
Cu＋4HNO3→Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O
でぉｋ
わかりずらくてゴメンなさい。
またわからなくなったら質問してくださいね(^ω^)

まず半反応式をかく
HNO3+(H+)+(e-)→NO2+H2O…①
Cu→(Cu2+)+2e-…②

電子の数を合わせて両辺を足す
ここでは①×２＋②
2HNO3+2(H+)+Cu→2NO2+2H2O+(Cu2+)

両辺を見て両辺に足りない物を足す
ここでは2NO3-を両辺に加える
4HNO3+Cu→2NO2+2H2O+Cu(NO3)2

すっごい意味がわかりました！
ありがとうございます(^人^)
これで他の問題も解けそうです★学校に提出のプリントなんですけど答えないので大変です；
今から頑張ります＼(^^)／

酢飯を作るとき、なぜご飯が温かいほうがいいのでしょうか？

学校の化学の課題です。
グルテンという物質が関係するらしいのですが、どなたか教えていただけますか？

[Ｈ+]求めたいんですけどアンモニア水の価数って何ですか？
お願いします

ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ→(ＮＨ4)^+＋ＯＨ^-
より１価

解説
ありがとうございました(^o^)

電荷ってなんですか？

２段階中和滴定で第１中和点と第２中和点でどのような反応が起こるかどうやっら式を得ることができますか？
それとも覚えないといけないんですか？
問題には第１中和点と第２中和点の反応式書いてなくて答えにはこのような反応がおこるって普通に書いてて､､､

いつもすみません;
お願いします(@_@)

お願いしますm(._.)m

>>780
ＮａＯＨ＋Ｎａ2ＣＯ3の二段階の中和滴定には少なくとも２つ
ウィンクラー法
と
ワルダー法ってのがあるんだな(´･ω･｀)

レスほんっとにありがとうございます！
それは何ですか？
教えてください

掲示板という形態で教えるのは少しやりづらいかな(´･ω･｀)横にいれば教えやすいんだが
調べてみるべし！

あと化学好きになりたいなら代ゼミの亀田先生を受けるべし(´･ω･｀)
このままだと化学を好きになれない気がするかな

そうですよね､
すみません(@_@)
代ゼミの亀田先生ってどなたですか？
生の講義ですか？

>>784
代ゼミの亀田先生はどなたと言われてもこの状況じゃ代ゼミの化学のトップ講師としか言いようがないんだけど(´･ω･｀)笑

代ゼミって衛星授業(ｻﾃﾗｲﾝ授業)が発達してるから衛星でも生でも講義を受けられるよ
ただ生だったらもちろん出講してる校舎でしか受けられないよ
受けるなら一学期の最初から受けなきゃ意味ないからﾌﾚｯｸｽｻﾃﾗｲﾝっていう機能を使うといいかな
講座はハイレベル化学と入試突破化学のバイブルかな？どっちもね
まあやる気があるなら明日にでも行動して代ゼミで詳しい話を聞いてみてくれ体験授業もあるし
別に無理に勧める気はないから自分で考えて決めましょう(´･ω･｀)

>>785
本質的なとこじゃないけどいちおー訂正します！

入試突破化学のバイブル
↓
入試化学突破のバイブル

＞ヨウ１ローさん
ほんとにわざわざありがとうございます
期末があるので期末が終わったら色々詳しく調べようと思います
化学頑張ります(^o^)/

すみません;;;
もう１個質問あるんですけど代ゼミに入らないと無理ですか？
ネットでお金払って受けることとかできませんか？
あと本とか出されてますか？

>>787
三年生？三年生だったら期末なんて悠長なことを言わずに今すぐ行くんだ(｀・ω・´)笑
三年生じゃなかったら期末がんばれ(･∀･)

受けるなら夏期講習があるから一学期分はそれまでに終わらした方がいいかな？ノートを作るからかなりきついけどでも楽しいよ(･∀･)
初回の授業でも話すんだけど、授業に必要なものがあるから受けるならまた質問してや(´･ω･｀)
あ、ちなみに出講してるのは本部(新宿) 横浜津田沼名古屋だったと思う
生の講義受けれるなら絶対に生を受けるべし！

ヨウ１ローさん
ありがとうございます(^人^)
ちなみに２年です
でも理系で化学出来ないって...
やばいですよね；
生の授業は受けれそうにないです
田舎なんで(T_T)
でも代ゼミ行ってる友達探して行って受けたいです
ヨウ１ローさんはいくつですか？

>>788
ネットの授業っていったらTVネットっていうのがあるかな(･∀･)
あれもいいけど、あれだけを受けるのは勧めない(´･ω･｀)
あと本は代ゼミﾗｲﾌﾞﾗﾘｰから入試化学突破のバイブルを有機・無機編と理論化学編で２冊
それにセンター私大マーク問題集がこれも代ゼミﾗｲﾌﾞﾗﾘｰから４冊でてるかな？
あとは、講談社からいちおー大学生向きの有機化学の本を出してる

経済的な事情があるなら仕方ないと思うけど、経済的に無理できるなら絶対に代ゼミで授業受けた方がいい！苦手なら苦手なほどそんで受けるなら絶対に生の講義ね！

>>790
２年生か(･∀･) おれも２年の時に出会っときたかったわ(´･ω･｀)笑
出会ったのは浪人してからなんだよね！だから今は浪人生だよ(´･ω･｀)笑勧めてるのがバカですいませぬ(´･ω･｀)

生じゃないとパワーが半減しちゃうけど、受けないよりましだしまじめにコツコツやってまた三年生でも一年間受けたら化けもんになっちゃうよ(´･ω･｀)笑
二年生なら化学Ⅰだけだけど高校進度別だったかな？っていう授業が亀田先生だから受けてみてもいいんじゃないかな？(･∀･)
それに二年生なら焦らずに夏いっぱいかけて一学期終わらせればいいかもね！

すまん寝るわ(´･ω･｀)

ほんとにありがとうございます(^o^)
学校の授業も私的には難しくて苦労してるのにまわりの人は理解してるんですよね､､､
多分理解力が人よりないんだと思います；
まだ代ゼミに行くかはわかりませんが精一杯頑張ります///
一緒に頑張ります！