>>275
勉強は基礎の積み上げ！段階がある

まずは酸、塩基について把握すべし！

酸、塩基を表にしてまとめるといいよ(´･ω･｀)
強酸、弱酸 強塩基、弱塩基
あとは価数で区分けする
とりあえず有名な酸塩基をまとめて、新しい酸塩基が出てきたらそこに追加する

それをまとめると同時に電離式もわかるようにする！

具体的に塩酸、硫酸、リン酸 水酸化ナトリウム、水酸化カルシウム、水酸化アルミニウム で考えてみると

塩酸:強酸、１価
ＨＣｌ → Ｈ+ ＋ Ｃｌ-

硫酸:強酸、２価
Ｈ2ＳＯ4
→ Ｈ+ ＋ ＨＳＯ4-
→ 2Ｈ+ ＋ ＳＯ4^2-

リン酸:弱酸(中酸くらい)、３価
Ｈ3ＰＯ4
→ Ｈ+ ＋ Ｈ2ＰＯ4-
→ 2Ｈ+ ＋ ＨＰＯ4^2-
→ 3Ｈ+ ＋ ＰＯ4^3-

>>283

水酸化ナトリウム:強塩基、１価
ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

水酸化カルシウム:強塩基、２価
Ｃａ(ＯＨ)2
→ ＣａＯＨ+ ＋ ＯＨ-
→ Ｃａ^2+ ＋ 2ＯＨ-

水酸化アルミニウム:弱塩基、３価
Ａｌ(ＯＨ)3
→ Ａｌ(ＯＨ)2^+ ＋ ＯＨ-
→ ＡｌＯＨ^2+ ＋ 2ＯＨ-
→ Ａｌ^3+ ＋ 3ＯＨ-


次に知るべきは 塩と呼ばれるものについて
そもそも酸塩基には定義がいろいろある
受験までや実用性を考えると知っとくべきはその中の３つ
その１つがArrheniusの酸塩基の定義
その定義による中和について知る必要がある
(以下中和というとArrheniusの定義による中和のことを指す)

中和によって生成されるのが塩
中和の反応機構は
Ｈ+ ＋ ＯＨ- → Ｈ2Ｏ
これが実効イオン反応式
具体的に 塩酸と水酸化ナトリウム の中和を考えると
電離式は上で書いたように
ＨＣｌ → Ｈ+ ＋ Ｃｌ-ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

↓足しあわせると

ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ
→ ＮａＣｌ ＋ Ｈ2Ｏ

このＮａＣｌが塩である
>>284

ここで問題のＮａＨ2ＰＯ4
だがもうこれはなんの酸と塩基によって生成した塩かわかると思う
あえて電離した形で書くと
ＮａＨ2ＰＯ4
→Ｎａ+ ＋ Ｈ2ＰＯ4^+
→Ｎａ+ ＋ Ｈ+ ＋ ＨＰＯ4^2-
→Ｎａ+ ＋ 2Ｈ+ ＋ＰＯ4^3-
となる可能性を予想できる
よって酸性塩である。

こうやって基礎を積み上げることで解答できる

まとめとして塩について知っとくべきことは
�@どの酸とどの塩基の塩か
�A塩の分類(正塩など)
�B水溶液中の塩の液性

これを知るためにはやはり酸塩基の一覧、電離式、中和などしっかり理解し把握する必要がある

さらに遡れば 元素の名前、イオン時などの価数 などかな(´･ω･｀)