水酸化ナトリウム:強塩基、１価
ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

水酸化カルシウム:強塩基、２価
Ｃａ(ＯＨ)2
→ ＣａＯＨ+ ＋ ＯＨ-
→ Ｃａ^2+ ＋ 2ＯＨ-

水酸化アルミニウム:弱塩基、３価
Ａｌ(ＯＨ)3
→ Ａｌ(ＯＨ)2^+ ＋ ＯＨ-
→ ＡｌＯＨ^2+ ＋ 2ＯＨ-
→ Ａｌ^3+ ＋ 3ＯＨ-


次に知るべきは 塩と呼ばれるものについて
そもそも酸塩基には定義がいろいろある
受験までや実用性を考えると知っとくべきはその中の３つ
その１つがArrheniusの酸塩基の定義
その定義による中和について知る必要がある
(以下中和というとArrheniusの定義による中和のことを指す)

中和によって生成されるのが塩
中和の反応機構は
Ｈ+ ＋ ＯＨ- → Ｈ2Ｏ
これが実効イオン反応式
具体的に 塩酸と水酸化ナトリウム の中和を考えると
電離式は上で書いたように
ＨＣｌ → Ｈ+ ＋ Ｃｌ-ＮａＯＨ → Ｎａ+ ＋ ＯＨ-

↓足しあわせると

ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ
→ ＮａＣｌ ＋ Ｈ2Ｏ

このＮａＣｌが塩である
>>284

ここで問題のＮａＨ2ＰＯ4
だがもうこれはなんの酸と塩基によって生成した塩かわかると思う
あえて電離した形で書くと
ＮａＨ2ＰＯ4
→Ｎａ+ ＋ Ｈ2ＰＯ4^+
→Ｎａ+ ＋ Ｈ+ ＋ ＨＰＯ4^2-
→Ｎａ+ ＋ 2Ｈ+ ＋ＰＯ4^3-
となる可能性を予想できる
よって酸性塩である。

こうやって基礎を積み上げることで解答できる

まとめとして塩について知っとくべきことは
�@どの酸とどの塩基の塩か
�A塩の分類(正塩など)
�B水溶液中の塩の液性

これを知るためにはやはり酸塩基の一覧、電離式、中和などしっかり理解し把握する必要がある

さらに遡れば 元素の名前、イオン時などの価数 などかな(´･ω･｀)

>>282-284
何か…教授の話聞いてるみたいｗでも、自分の躓くところが分かった気がします！

ってか、こんな私でも分かりやすい説明していただいて感謝です(ﾟωﾟ)！

塩の分類前後から学び直さなければｗ
化学式、イオン式はその次になりそうです…(ﾟдﾟ)

めっちゃ分かりやすい説明ありがとうございました(´∀｀)

電話してきたおｗ
勉強どころじゃないお＼(^O^)／ｗ

明日朝から頑張ろう

ﾉｼ

国家公務員の給与5％カットか…

俺の進路はどこも詰んでるな…

昼ご飯なう(^O^)ひとりなう(´TωT`)だれか一緒にt((

後ろにいるギャルが同じく浪人ぽい。意外。

いや､浪人か？わっかんね

>>288
浪人ギャルと食べるべしｗ
浪人ギャルを食べるべし…あれ？

いまさら政経やるのが苦痛過ぎるorz

市役所まで一ヶ月切ってるから頑張らねば…

後輩との恋の行方はいかに