・1〜3年で卒業単位を取り終える

・院試で使う科目の講義は特に頑張る

・彼女作ってセックルライフ



独学なんてやる必要無し！講義をしっかり理解→演習書(サイエンス社とかから色々出版されてる)で演習でぉｋ！

>>97
特に三番目(｀・ω・´)
挫折しかけですが頑張りたい(｀・ω・´)ビバせっくる(笑)

洋一郎「見事なY曲線だ…ハムハム」

女性の股…すごく…デルタ関数です…

彼女ほーすー(´･ω･｀)
モチベーション上がるのに…

[化学]
王水ってなんぞや？


王水なんてカッコイい液体があるのは知ってるでしょうか？

通常酸は金属を腐食します。腐食という言い方は定性的でその実は酸化還元反応ですね!
酸化力のつよい酸が金属から電子を奪い、金属原子がイオンとなり金属は溶けます!

熱濃硝酸はほとんどの金属を溶かしてしまいます!!銅や銀もです!
しかしイオン化傾向が低いトップ２つまりイオンになりにくいトップ２の白金と金はびくともしません!!

なのでこの二つは長い間錆びることなく保持できます!ファラオの金の棺桶も金ぴかのままでした!!
結婚指輪に白金を使うのはこのことと関係なくないでしょう(･∀･)

さてここで本題ですが、その金や白金をも溶かしてしまう液体があります！それが王水なのです。
王水というのは実は硝酸と塩酸の混合液体なんです。

その割合は硝酸:塩酸＝1:3であると聞いたことがあると思いますが、なんで硝酸:塩酸＝1:3なんでしょうか？(厳密に1:3にしなくていいと思いますが)

それは王水の合成の反応式を見てみるとわかります。


その反応式は

王水合成:
HNO3 ＋ 3HCl
→NOCl ＋ Cl2 ＋ 2H2O
(O=N-Cl:塩化ﾆﾄﾛｼﾙ)

NOClとCl2が重要なんですね!さらに重要なのはCl-ですが

>>103 続き

では金と白金の溶解の式を見てみましょう


金溶解:
Au ＋ NOCl ＋ Cl2 ＋ HCl
→H[AuCl4] ＋ NO
(NOClとCl2が酸化剤)


白金溶解:
Pt ＋ 2NOCl ＋ Cl2 ＋ 2HCl
→H2[PtCl6] ＋ 2NO
(同様)

ＮとＣｌ元素の酸化数を数えてみるとNOClとCl2酸化剤であり(N:+1→+2 Cl:0→-1)、Au→Au^(3+) Pt^(4+)となっているところをみるとAu Ptが還元剤になっていることもわかります。電子の授受の数も辻褄があいますね。

上の反応で重要なのは酸化還元反応よりもCl-との反応だと思います。

Au^(3+)、Pt^(4+)は強力な酸化剤です。Au Ptがなかなか反応しないということは裏を返せばAu^(3+)Pt^(4+)が反応性が高い、違った言い方をすれば
Au^(3+) Pt^(4+)が生成してもすぐに酸化剤として反応しAu Ptに戻ってしまうということです。
溶けるというのはイオンの状態で安定に存在しているということだと言うことができます。
つまり王水との反応ではAu^(3+) Pt^(4+)が安定に存在しているということです。それはなぜか


それはCl-が強力な錯化剤であり、少量できた金と白金のイオンと錯体を形成することで安定化し反応を進めるからです。


簡単に要点だけをまとめると、
金、白金が王水に溶ける理由は酸化された金属イオンがCl-と錯イオンを形成し安定化するからなのです。

補足として
Ag+ という制汗スプレーが売ってますが 殺菌効果を利用しています。
Ag Cu は反応性が低い、イオン化傾向が低い金属です。上述したようにそれらの金属のイオン(Ag+ Cu^(2+)など)は反応性が高い強酸化剤です。微生物などの有機物は還元剤の塊です。なので酸化還元反応が起きて殺菌されてしまうのです。

久しぶりに来たからコラムを投下(´･ω･｀)

間違えちょる(´･ω･｀)

へえ！