>>438
最近のJKはチャラいやつ多くてなぁ…好みじゃないっす(・ω・`)
しかし若いのはいいなｗ
あと制服ｗ


高校の部活仲間とよく飲むけど俺が一番先に潰れるｗ

さて、化学問題解いて寝ますわｗ

ゴメンｗちょいちょい名前抜けるｗ

>>430
半分はオタクｗすごい時代だｗ
化学好きになれればいいんだけどね‥専門的に学びたいのは化学なのに好きじゃないという矛盾(´･ω･｀)

>>431
脱ど‥！？
と見せかけて卒業済みだとｗｗくそｗｗリア充爆発しろｗｗ＼(^O^)／
あーでも夢のキャンパスライフはいいな‥今年受かりたいな‥がんばろ！

>>440
やっぱり宮崎あおいちゃんみたいな清楚な子が…(`･ω･)

おう！俺も数学やってねるよ(･∀･)

>>440
二次元の男を好きになるように化学を好きになるんだｗ
今の大学ではオレンジデイズのようなキャンパスライフを送らなかったのかい？(･∀･)

>>425
>>426
ちょっとマッターホルン(´･ω･｀)

まず水は乾燥剤ではもちろんないよ！(´･ω･｀)そもそも乾燥とは水分を除去することであるから
水分を取るために水にブクブクしたらさらに水が添加されることになって意味不明に笑

つまり水の役目は乾燥ではない。
ではなにかと言うと、塩素生成の例の実験で発生する気体は３つで 塩素、水蒸気、塩化水素
その塩化水素を除去するために用いる。

塩酸を加熱して反応を進めるが 全ての塩酸が反応して塩素を生成してくれるわけではなく、中には未反応の塩酸もありそれが加熱され 揮発し塩化水素となる(塩化水素のb.p.は-84.9℃)

塩化水素は1Lの水に約18mol溶けるため水に易溶(NH3は約12mol)であるから水に溶かすことで除去することができる。

よって題意通りの質問に答えると
水を塩カルに変えたら水分は除去できるが、塩化水素と塩カルは反応しないため素通りし、不適である。(ほっといたら塩カルの潮解性で大量に水を吸って塩化水素を除去できるかもしれないが笑)

>>444へ

ちなみに塩素も
Cl2＋H2O→(←)HCl＋HClOのように
水に少し溶けるが
同時に水に塩化水素も溶けておりルシャトリエの原理からさらにCl2が溶けにくいことがわかる


さて、塩カルと交換するのを濃硫酸じゃなく水と単に言い間違えた可能性があるので 塩カルと濃硫酸を交換した場合を考えると
中性の乾燥剤なので水蒸気を除去することは可能である。
がしかし、塩カルはm.p.が772℃で常温固体であるために 気体を完全に通せる液体系乾燥剤より多少のロスがでたりと使いづらいと思う。また潮解性があるため空気中の水分も吸収するので 影響がでる可能性がある。

よって 気体の乾燥剤として塩カルを使うことはできるがあまり使い勝手はよくない

以上のことから
液体系の乾燥剤は乾燥した気体自体が欲しいときに使われ
固体系の乾燥剤は空気中の水分がある物質に作用するのを防ぐため、いわゆる除湿のために使われるんじゃないかと思われる



なんちゃって(´･ω･｀)笑
あくまでもおれの拙い化学知識からの考察だから間違いがあるかもしれないので参考程度に笑 化学そんなにできるわけじゃないしー(´･ω･｀)笑

>>444
おぉ！ありがとうございます(･∀･)
化学って根拠をつきとめて覚えていくと覚えやすいですね！

さらし粉関連の反応式が苦手でｗ

>>445
学問って定義と理論の上に成り立ってるので、確かに理解すると覚えるって感覚はないですね！(´･ω･｀)笑


さらし粉関連の反応式とは？(´･ω･｀)

てか信州受けるってすごいっすね！

>>446
どうも数・物系に偏った考えを持ってるため、覚えることは最小で、あとは導けばいいじゃんっていう考えが出てしまってｗ
〜色に呈色するとか、沈澱の色とか苦手で、理論は好きですｗ

塩素の製法で
さらし粉＋塩酸
→塩化カルシウム＋水＋亜塩素酸

さらに
亜塩素酸＋過剰の塩酸→塩素＋水

って新研究に書いてあるけど、よく忘れてしまうんですよｗ

とりあえずひたすら重問繰り返すしかないですよねｗ

あっ、自分じゃなくて、このトピにいる、ゆうとが信州受けるんですよ(･∀･)！